Materi Polarisabilitas

Polarisabilitas

 Polarisabilitas adalah kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul. Gaya antar molekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makro molekul. Gaya tersebut dapat berupa kohesi antara molekul yang sama. Gaya antarmolekul ini memiliki sifat tarik menarik dan juga tolak-menolak antar molekul. Ketika dua molekulnya berdekatan, gaya tolak antara muatan yang sama akan timbul dan semakin tinggi energi tolaknya. Oleh karena itu akan dibutuhkan energi yang lebih tinggi pula untuk memampatkan suatu molekul.
Harga momen dipol beberapa molekul seperti yang tertera pada Tabel dibawah ini:


Momen dipol merupakan suatu besaran vektor yang digambarkan menggunakan moment ikatan atau Momen dipole (μ) merupakan suatu besaran vektor yang digambarkan menggunakan moment ikatan.  Jika jumlah vektor momen-momen ikatan lebih besar dari nol, maka molekul tersebut bersifat polar, sebaliknya jika jumlah vektor momen-momen ikatan sama dengan nol, maka maka molekul tersebut bersifat nonpolar.
Momen ikatan terbentuk jika dua atom yang berikatan dalam suatu senyawa memiliki perbedaan keelektronegatifan. Elektron yang yang ditarik oleh atom yang lebih elektronegatif menunjukan arah momen ikatan dan ditunjukan menggunakan tanda → dari atom yang kurang elektronegatif menuju atom yang lebih elektronegatif.
Kutub positif atau negatif yang terbentuk disebut muatan parsial, yang digambarkan menggunakan simbol delta (δ). Muatan parsial negatif (δ¯) diberikan pada unsur yang lebih elektronegatif dan muatan parsial positif (δ+) diberikan pada unsur yang kurang elektronegatif (lebih elektropositif). Untuk senyawa diatom yang disusun oleh unsur yang sejenis, molekul yang dimiliki selalu bersifat nonpolar kecuali ozon yang bersifa polar. Hal ini disebabkan dua atom penyusun senyawa memiliki keelektronegatifan sama sehingga tidak terbentuk momen ikatan. Sedangkan untuk senyawa diatom yang disusun oleh dua atom yang berbeda molekul yang dimiliki selalu bersifat polar karena adanya perbedaan keeltronegatifan.

Walaupun ikatan C–Cl berupa ikatan kovalen polar tetapi molekulnya bersifat nonpolar. Hal ini disebabkan, bentuk tetrahedral dari molekul CCl4 dapat dikatakan simetrism karena memiliki pusat simetri pada atom C ditengah, sehingga jumlah momen ikatan yang sama dengan nol. 
Berikut ini adalah molekul yang tidak memiliki momen dipol

Dipol sesaat terjadi karena adanya pergerakan elektron dalam orbital suatu atom. pergerakan elektron ini dapat menyebabkan kepadatan elektron dalam atom menjadi tidak merata. sehingga atom memiliki satu sisi dipol yang lebih negatif dibandingkan sisi yang lain yang bersifat tidak permanen. inilah yang disebut dipol sesaat. adanya dipol sesaat ini menyebabkan senyawa yang awalnya bersifat nonpolar berubah menjadi sedikit polar, Dipol terimbas terjadi karena adanya imbas dari dipol sesaat suatu atom terhadap atom atom di sekitarnya. adanya imbasan dari dipol sesaat ini menyebabkan adanya gaya tarik menarik antara dipol sesaat dengan dipol terimbas. inilah yang disebut sebagai gaya london.

Sumber:
http://www.academia.edu/5439377/KIMOR_III_KEL2
https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_antarmolekul
https://www.scribd.com/doc/209582546/Momen-Dipol
https://www.scribd.com/doc/209582546/Momen-Dipol
https://wanibesak.wordpress.com/tag/momen-dipol/
http://www.astalog.com/5404/apakah-yang-diaksud-dengan-ikatan-dipol.htm



Komentar

  1. Devi Ambrina14 Desember 2016 pukul 01.12

    thanks atas paparannya min:D

    BalasHapus
  2. Unknown14 Desember 2016 pukul 02.21

    Terima kasih atas ilmunya, sangat membantu

    BalasHapus
  3. RANI OKTAVIA14 Desember 2016 pukul 03.22

    Terimakasih atas materinya, sekedar saran agar lebih dirapikan lagi untuk materi yang diawal karna sedikit sulit untuk dibaca

    BalasHapus
  4. Unknown14 Desember 2016 pukul 03.25

    Terimakasih materinya..Bagaimana syarat senyawa yang mengalami polarizabilitas ya? Trmksh

    BalasHapus
    Balasan
    1. Luciana Sihotang14 Desember 2016 pukul 04.56

      terimakasih, jawabannya adalah Rantai senyawanya panjang dan lurus menunjukkan bahwa polarisabilitas nya tinggi

      Hapus
  5. Najlia Dinnisa14 Desember 2016 pukul 03.27

    Terima kasih atas materinya, sangat bermanfaat sebagai referensi😃

    BalasHapus
  6. Unknown14 Desember 2016 pukul 03.34

    Terimakasih atas materinya

    BalasHapus
  7. Unknown14 Desember 2016 pukul 03.49

    Postingan yang menarik, terima kasih

    BalasHapus
  8. Unknown14 Desember 2016 pukul 03.53

    Materi yang bagus, sangat bermanfaat sekali untuk pembelajaran saya

    BalasHapus
  9. SITI MASULA14 Desember 2016 pukul 04.51

    Terimakasih materinya sangat bermanfaat

    BalasHapus
  10. Unknown11 April 2017 pukul 17.46

    Bisakah anda memberi contoh gugus pelindung yang digunakan untuk memproteksi asam karboksilat? dan bagaimana proses penghilangannya?

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Materi Gaya Van Der Waals

Gambar
Gaya Van Der Waals Gaya van der Waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol. Molekul polar memiliki interaksi dipol-dipol permanen atau gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi. Gaya van der waals lebih lemah dibandingkan dengn ikatan kovalen.  Interaksi van der Waals teramati pada gas mulia, yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi. Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. Tetapi, makin besar ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya) makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan.           Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik didih. Hal ini disebabkan gaya antar molekulnya bersifat lemah. Daya tarik dipol-dipol agak sedikit dibandingkan dengan gaya dispersi, dan pengaruhnya hanya dapat dilihat jika kita membandingkan dua atom dengan jumlah elektron yang sama dan ukuran yang sama pula. Daya tarik yang ada di alam bersifat elektrik. Pada molekul yang si
Baca selengkapnya

Materi Gugus Fungsi

Gambar
Gugus Fungsi Sifat gugus fungsi yang terdiri atas atom non karbon serta bagian-bagian molekul yang tepat bersebelahan dengannya. Gugus fungsi cenderung menjadi tapak reaktif dalam molekul organik, dan sifat kimianya kurang bergantung pada sifat hidrokarbon yang dilekatinya. Kenyataan ini menyebabkan molekul organik sebagai kerangka hidrokarbon yang terutama mengandalikan ukuran dan bentuk, dengan gugus fungsi yang melekat pada kerangka tersebut adalah yang paling menentukan sifat kimia molekulnya.  Salah satu gugus fungsi yang paling sederhana terdiri atas satu halogen, contohnya adalah alkil halida terbentuk bila campuran alkana dengan halogen kecuali iodin dipanaskan pada cahaya. Mekanisme ini merupakan reaksi rantai, Dimana cahaya ultraviolet mengawali reaksi dengan mendiosiasi sedikit molekul klorin menjadi atom-atom yang sangat reaktif. Spesies ini mengambil bagian dalam reaksi berantai dalam bentuk sebagai berikut: Berikut adalah gugus fungsi umum 1.    Gugus F
Baca selengkapnya

Gugus Pelindung

Gambar
GUGUS PELINDUNG Gugus pelindung adalah gugus yang digunakan untuk melindungi gugus tertentu dengan gugus lain agar tidak bereaksi selama proses sintesis. Gugus pelindung tersebut ditambahkan ke dalam molekul melalui modifikasi kimia pada suatu gugus fungsi untuk mencapai kemoselektivitas pada reaksi kimia.  Contohnya adalah: Pada hidrolisis gugus pelindung dengan mempergunakan asam borat tidak efisien karena dibutuhkan 10 bagian asam borat untuk menghidrolisis satu bagian gugus pelindung. Gambar diatas adalah contoh proteksi gugus asetal pada gugus keton saat proses reduksi ester terharap reaksinya menjadi suatu diol ketika gugus tersebut tidak dilindungi. Sayat dalam pemilihan gugus pelindung adalah: 1. Mudah dimasukkan dan dihilangkan 2. Tahan terhadap reagen yang akan menyerap gugus fungsi yang tidak terlindungi 3. Stabil dan hanya bereaksi dengan pereaksi khusus untuk mengembalikan gugus fungsi aslinya 4. Gugus pelindung tidak mengganggu
Baca selengkapnya