Chemistry

Efek Induksi Suatu aksi elektrostatik yang diteruskan melalui rantai atom dalam suatu molekul (lewat ikatan σ). Dan efek itu dapat dinyatakan sebagai I + dan I – I + jika subtituen yang terikat mendorong elektron ( melepaskan e - ) I - jika subtituen yang terikat menarik Elektron ( mengambil e - ) Efek induksi dari gugus yang terikat pada rantai R dari asam karboksilat (gugus COOH). Gambar diatas adalah gugus Penolak Elektron Gambar diatas adalah Penarik Elektron Pada gambar diatas Efek induksi bekerja pada ikatan sigma pada ketiga reaksi diatas. Dorongan dari gugus R membuat kerapatan electron pada H semakin tinggi sehingga sulit untuk terionisasi. pengaruh efek induksi terhadap kekuatan tiga jenis asam karboksilat yang di sintesis dari  amida terletak pada kecenderungan mudahnya lepas gugus hidroksil dalam air yang di pengaruhi oleh efek induksi tersebut. Perbedaan antara transmisi dengan system terkonjugasi ini dengan efek indutif dalam suatu system jenuh adal

Gugus Fungsi Sifat gugus fungsi yang terdiri atas atom non karbon serta bagian-bagian molekul yang tepat bersebelahan dengannya. Gugus fungsi cenderung menjadi tapak reaktif dalam molekul organik, dan sifat kimianya kurang bergantung pada sifat hidrokarbon yang dilekatinya. Kenyataan ini menyebabkan molekul organik sebagai kerangka hidrokarbon yang terutama mengandalikan ukuran dan bentuk, dengan gugus fungsi yang melekat pada kerangka tersebut adalah yang paling menentukan sifat kimia molekulnya.  Salah satu gugus fungsi yang paling sederhana terdiri atas satu halogen, contohnya adalah alkil halida terbentuk bila campuran alkana dengan halogen kecuali iodin dipanaskan pada cahaya. Mekanisme ini merupakan reaksi rantai, Dimana cahaya ultraviolet mengawali reaksi dengan mendiosiasi sedikit molekul klorin menjadi atom-atom yang sangat reaktif. Spesies ini mengambil bagian dalam reaksi berantai dalam bentuk sebagai berikut: Berikut adalah gugus fungsi umum 1.    Gugus F

Regangan Ruang Regangan ruang adalah besarnya regangan pada struktur senyawa kimia berbentuk siklik untuk menunjukkan seberapa besarnya regangan ruang dari cicin siklik. isomersime konformasi adalah sebuah bentuk stereoisomerisme dari molekul-molekul dengan rumus struktural yang sama namun konformasi yang berbeda oleh karena rotasi atom pada ikatan kimia . Berikut adalah contoh regangan siklik Konformer yang berbeda dapat saling berubah dengan melakukan rotasi pada ikatan tunggal tanpa memutuskan ikatan kimia . Keberadaan lebih dari satu konformasi, biasanya dengan energi yang berbeda, dikarenakan oleh rotasi hibridisasi orbital sp3 atom karbon yang terhalang. Isomerisme konformasi hanya terjadi pada ikatan tunggal karena ikatan rangkap dua dan rangkap tiga mempunyai ikatan pi yang menghalangi rotasi ikatan. Terdapat dua bentuk isomerisme konformasi yang penting: 1.       Konformasi alkana linear , dengan konformer anti, tindih, dan gauche 2.       Konformasi sik

Keelektronegatifan Satu sifat yang dapat membantu membedakan ikatan kovalen nonpolar dengan ikatan kovalen polar adalah keelekronegatifan, yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Unsur-unsur dengan keelektronegatifan tinggi memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk menarik elektron daripada unsur-unsur dengan keelektronegatifan rendah.             Keeleltronegatifan berkaitan dengan afinitas elektron dan energi ionisasi. Kelektronegatifan adalah suatu konsep relatif yang bearti bahwa keelektronegatifan suatu unsur dapat diukur dalam kaitannya dengan keelektronegatifan unsur-unsur lain. Secara umum keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dalam suatu periode didalam tabel periodik. Dalam satu golongan keelektronegatifan berkurang dengan bertambahnya nomor atom yang menunjukkan semakin bertambahnya sifat logam dari unsur-unsur tersebut. Pada logam transisi tidak mengikuti pola keteraturan ini. Unsur-unsur yang paling eletronegatif hal