Reaksi Dalam Total Sintesis Senyawa Organik

Sintesis total adalah sintesis kimia dari semua molekul organik kompleks dari bagian-bagian sederhana, biasanya tanpa bantuan proses biologi. 



          Halogenasi merupakan prosesnya yaitu pemasukan halogen ke dalam senyawa organik, baik secara penambahan (adisi) maupun secara penggantian (substitusi).Halogenasi merupakan reaksi yang terjadi antara ikatan karbon-karbon rangkap (C=C) pada senyawa-senyawa alkena seperti etena dengan unsur-unsur halogen seperti klorin, bromin dan iodin. Reaksi halogenasi sendiri telah banyak digunakan di industri-industri organik maupun non-organik.

Berikut adalah contoh senyawa halogenasi total:


Sumber:
https://ceeta.wordpress.com/2013/06/11/makalah-halogenasi/
https://id.wikipedia.org/wiki/Halogenasi
https://www.slideshare.net/xiuhts/sintesis-total


Komentar

  1. SITI MASULA19 April 2017 pukul 09.11

    Apa hubungan total sintesis dengan halogenasi?

    BalasHapus
  2. Unknown19 April 2017 pukul 09.30

    bagaimana elektonegativitas senyawa alam dengan penambahan senyawa halogen

    BalasHapus
  3. Wanda Dwi Lestari 19 April 2017 pukul 09.32

    Halogenasi seperti ap yg trjadi pd sintesis total trsbut?

    BalasHapus
  4. Devi Ambrina19 April 2017 pukul 09.33

    tolong berikan contoh-contoh reaksi halogenasi yang telah digunakan di industri-industri organik maupun non-organik
    terima kasih

    BalasHapus
  5. Unknown19 April 2017 pukul 09.38

    Bisakah anda menjelaskan contoh gambaran senyawa halogenasi total?

    BalasHapus
    Balasan
    1. Luciana Sihotang11 Mei 2017 pukul 05.24

      contohnya F2O dan F2O2. Juga terdapat pada senyawa klorin, contoh Cl2O, Cl2O3

      Hapus
  6. Nevira Tria Yesicha19 April 2017 pukul 09.58

    Apakah sintesis organik juga memiliki efek buruk? jika ada tolong jelaskan

    BalasHapus
  7. Syafrian Azmi19 April 2017 pukul 11.02

    reaksi apa yang paling umum terjadi dalam total sintesis?

    BalasHapus
  8. Unknown19 April 2017 pukul 16.20

    Bagaimana pengaruh kereaktifan senyawa halogen tersebut dalam sintesis total, mohon penjelasannya

    BalasHapus
    Balasan
    1. Luciana Sihotang11 Mei 2017 pukul 05.23

      Kereaktifan halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif unsur halogen karena semakin mudah menarik elektron.
      Kereaktifan halogen juga di pengaruhi oleh energi ikatan halogen.semakin kecil energi ikatan halogen, semakin mudah di putuskan ikatan tersebut sehingga semakin reaktif halogen.

      Hapus
  9. silvia devi eka putri22 April 2017 pukul 05.04

    Adakah perbedaan khusus dari sintesis yang dilakukan terhadap senyawa bahan alam dengan sintesis organik lain yang non-bahan alam?

    BalasHapus
  10. Wanda Dwi Lestari 10 Mei 2017 pukul 18.12

    Apa prinsip dari halogenisasi?

    BalasHapus
    Balasan
    1. Luciana Sihotang11 Mei 2017 pukul 05.18

      Halogenasi diambil dari kata halogen yaitu anggota golongan unsur yang sangat aktif

      Hapus
  11. Unknown3 Agustus 2020 pukul 06.44

    Mumet

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Materi Gaya Van Der Waals

Gambar
Gaya Van Der Waals Gaya van der Waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol. Molekul polar memiliki interaksi dipol-dipol permanen atau gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi. Gaya van der waals lebih lemah dibandingkan dengn ikatan kovalen.  Interaksi van der Waals teramati pada gas mulia, yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi. Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. Tetapi, makin besar ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya) makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan.           Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik didih. Hal ini disebabkan gaya antar molekulnya bersifat lemah. Daya tarik dipol-dipol agak sedikit dibandingkan dengan gaya dispersi, dan pengaruhnya hanya dapat dilihat jika kita membandingkan dua atom dengan jumlah elektron yang sama dan ukuran yang sama pula. Daya tarik yang ada di alam bersifat elektrik. Pada molekul yang si
Baca selengkapnya

Gugus Pelindung

Gambar
GUGUS PELINDUNG Gugus pelindung adalah gugus yang digunakan untuk melindungi gugus tertentu dengan gugus lain agar tidak bereaksi selama proses sintesis. Gugus pelindung tersebut ditambahkan ke dalam molekul melalui modifikasi kimia pada suatu gugus fungsi untuk mencapai kemoselektivitas pada reaksi kimia.  Contohnya adalah: Pada hidrolisis gugus pelindung dengan mempergunakan asam borat tidak efisien karena dibutuhkan 10 bagian asam borat untuk menghidrolisis satu bagian gugus pelindung. Gambar diatas adalah contoh proteksi gugus asetal pada gugus keton saat proses reduksi ester terharap reaksinya menjadi suatu diol ketika gugus tersebut tidak dilindungi. Sayat dalam pemilihan gugus pelindung adalah: 1. Mudah dimasukkan dan dihilangkan 2. Tahan terhadap reagen yang akan menyerap gugus fungsi yang tidak terlindungi 3. Stabil dan hanya bereaksi dengan pereaksi khusus untuk mengembalikan gugus fungsi aslinya 4. Gugus pelindung tidak mengganggu
Baca selengkapnya

Materi Gugus Fungsi

Gambar
Gugus Fungsi Sifat gugus fungsi yang terdiri atas atom non karbon serta bagian-bagian molekul yang tepat bersebelahan dengannya. Gugus fungsi cenderung menjadi tapak reaktif dalam molekul organik, dan sifat kimianya kurang bergantung pada sifat hidrokarbon yang dilekatinya. Kenyataan ini menyebabkan molekul organik sebagai kerangka hidrokarbon yang terutama mengandalikan ukuran dan bentuk, dengan gugus fungsi yang melekat pada kerangka tersebut adalah yang paling menentukan sifat kimia molekulnya.  Salah satu gugus fungsi yang paling sederhana terdiri atas satu halogen, contohnya adalah alkil halida terbentuk bila campuran alkana dengan halogen kecuali iodin dipanaskan pada cahaya. Mekanisme ini merupakan reaksi rantai, Dimana cahaya ultraviolet mengawali reaksi dengan mendiosiasi sedikit molekul klorin menjadi atom-atom yang sangat reaktif. Spesies ini mengambil bagian dalam reaksi berantai dalam bentuk sebagai berikut: Berikut adalah gugus fungsi umum 1.    Gugus F
Baca selengkapnya